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       考綱中明確指出無機及分析化學考試內(nèi)容主要包括：化學反應(yīng)的一般原理、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、溶液化學平衡、電化學等基礎(chǔ)知識；分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和電勢分析等常用的分析方法。希望考生掌握無機及分析化學的基礎(chǔ)知識和基本理論，具有獨立分析和解決有關(guān)化學問題的能力，這樣才能取得好成績，具體復習概要如下：

　　本學科知識體系分為十一個章節(jié)，對個考點課總結(jié)歸納為七項：

　　1、溶液和膠體

　　考試內(nèi)容：溶液濃度的表示方法、稀溶液的通性、膠體溶液。

　　考點解析及復習建議：該部分內(nèi)容屬于基礎(chǔ)概念，要求掌握物質(zhì)的量濃度等基本內(nèi)容，考查多以概念性描述的選擇題為主，要求準確理解和描述。

　　2、化學熱力學基礎(chǔ)

　　考試內(nèi)容：熱力學基本概念、熱化學及化學反應(yīng)熱的計算、化學反應(yīng)方向的判斷。

　　考試考點解析及復習建議：對熱化學及化學反應(yīng)熱的計算，反應(yīng)方向判斷等是每年必考內(nèi)容，也是重點，是化學平衡分析的基礎(chǔ)。該部分要求了解熱力學能等名詞概念，學會根據(jù)熱力學定律分析化學反應(yīng)過程中的熱變化，及根據(jù)熱變化分析化學反應(yīng)方向等。

　　3、化學反應(yīng)速率和化學平衡

　　考試內(nèi)容：化學反應(yīng)速率基本概念及速率方程式、反應(yīng)速率理論、化學平衡及移動。

　　考試考點解析及復習建議：在名詞概念理解的基礎(chǔ)上，強調(diào)掌握計算、分析和判斷。分析計算題中要求正確書寫化學反應(yīng)速率方程式和化學平衡常數(shù)，判斷濃度、溫度等對化學平衡的影響，側(cè)重分析，在單選、填空、計算題中均會出現(xiàn)。
　
　　4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)

　　考試內(nèi)容：核外電子運動狀態(tài)、多電子原子核外電子排布、元素周期律及元素性質(zhì)的周期性變化、離子鍵和共價鍵理論、雜化軌道理論、分子間力。

　　考試考點解析及復習建議：該部分內(nèi)容概念性較強，較多，易混淆。多以了解、理解為主，考查時以單選和填空為主，對此部分內(nèi)容要求對名詞概念的內(nèi)容正確了解、理解物質(zhì)組合結(jié)構(gòu)規(guī)律，并根據(jù)規(guī)律學會分析判斷雜化軌道、分子極性。

　　5、分析化學概論

　　考試內(nèi)容：定量分析中的誤差、有效數(shù)字及運算規(guī)則、滴定分析法概述

　　考試考點解析及復習建議：該部分是對實驗原理及結(jié)果分析方法的考查，屬于應(yīng)用知識部分，要求較高，不僅有概念原理的理解，更有在此基礎(chǔ)上的計算應(yīng)用，多以計算等大題形式考查，考生應(yīng)重點分析練習。

　　6、四大平衡和滴定法（酸堿平衡和酸堿滴定法、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法、氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法）

　　考試內(nèi)容：酸堿質(zhì)子理論、酸堿平衡、緩沖溶液、酸堿滴定法；沉淀溶解平衡、溶度積原理、沉淀滴定法；氧化還原反應(yīng)、電極電勢及其應(yīng)用、元素電勢圖及其應(yīng)用、氧化還原滴定法；配合物基本概念、配合物化學鍵理論、配位平衡、配位滴定法。

　　考試考點解析及復習建議：該部分是該學科的重中之重、難中之難，不僅知識點多、考試分數(shù)比重大、考試形式多樣，而且考查深度有潛有深，有對基礎(chǔ)概念的了解，名詞概念的考查，同時還有基本原理的應(yīng)用及實驗技能的考查。針對此，首先要準確理解名詞概念及基本原理，掌握反應(yīng)原理，學會根據(jù)不同的平衡原理分析反應(yīng)變化過程，同時還要根據(jù)原理設(shè)計分析實驗。在準確理解的基礎(chǔ)上，靈活應(yīng)用，重在分析。

　　7、分光光度法和電勢分析法

　　考試內(nèi)容：分光光度法概述、吸收定律、顯色反應(yīng)、分光光度計及測定方法；電勢分析法基本原理、離子選擇性電極。

　　考試考點解析及復習建議：該部分屬于分析方法的學習應(yīng)用，以了解、理解為主，在了解基本原理的基礎(chǔ)上，學會分析化學變化，掌握實驗分析測定方法。

　　對以上各章節(jié)考點進行進一步分析，提煉出其中的重點，總結(jié)概況如下：

　　無機及分析化學的各部分考點相互聯(lián)系，前后形成統(tǒng)一的知識整體。其中，基礎(chǔ)是熱化學、物質(zhì)結(jié)構(gòu)概念，重點為四大平衡原理（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位離解平衡），溶液分析可以作為貫穿知識點掌握和應(yīng)用的連接主線，結(jié)合滴定分析、分光光度法、電勢分析法等基礎(chǔ)實驗分析方法。

　　結(jié)合以上各章節(jié)知識點詳細解析及重難點歸納，對該學科在考試內(nèi)容及考試要求總結(jié)歸納為三個大框架：以對基礎(chǔ)概念、公式、原理、理論的理解掌握為基礎(chǔ)；理解性重點領(lǐng)悟化學平衡思想及其應(yīng)用，同時掌握對熱力學化學反應(yīng)方向的判斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點、空間構(gòu)型、化學反應(yīng)速率、電極反應(yīng)及其應(yīng)用、分析化學三大平衡等基本知識點；使用物質(zhì)、能量平衡的思想對分析化學原理進行應(yīng)用和計算。